De ce se spune ca volumul molar al unui gaz ideal in conditii normale este 22.4 L?

Question

-adica, din cate stiu eu , gazul ocupa tot spatiul de care dispune ,nu?

Answer 1

Întrebarea conține și răspunsul. Gazele ocupă 22,41 L/mol numai dacă se află în condiții normale. Condiții normale înseamnă presiunea de 101325 Pa și temperatura de 0°C (una din definițiile posibile). Bineînțeles că gazele se pot extinde să ocupe un volum oricît de mare, dar dacă se extind atunci nu se mai află la presiunea normală, deci nu mai e valabilă legea lui Avogadro.

Answer 2

Yep! Ai perfectă dreptate, gazele ocupă tot spațiul disponibil.

Totuși volumul molar este volumul unui mol de gaz. Tot din câte se spune nr. de molecule dintr-un mol de substanță (fie vorba și de gaz) este mereu același ( vezi nr. lui Avogadro ).

Știind asta... și presupunând că între moleculele de gaz nu există vreun fel de interacții (de-asta e ideal gazul nostru), volumul ocupat de un mol va fi mereu același, mai precis 22.4 L .

Simplu, huh?