in atom electronii se aseaza pe niveluri energetice date de nr cuantic principal (n=1,2,3,... sau K,L,M,...). energia electronilor pe aceste niveluri este negativa. fiecare electron adaugat in plus va ocupa cea mai de jos stare energetica libera posibila. asta pana se ocupa nivelul respectiv ( nu mai mult de 2n^2 pe fiecare nivel). si asa ai facut si tu. Insa gresit. Pentru ca mai exista si alte inca trei numere cuantice: orbital, orbital magnetic si magnetic de spin. In problema noastra ne intereseaza doar nr cuantic orbital (l=0,1,...,(n-1) sau s,p,d,f,...). Pentru un nr cuantic principal dat, energia electronilor depinde si de nr cuantic orbital, insa mai slab decat de n. Astfel se intampla ca starea energetica 4s sa aiba energie mai mica decat 3d. De aceea 4s este ocupata prima (cu 2 electroni ca mai mult nu este permis) si dupa aceea se ocupa 3d, conform legii stabilitatii la energie totala minima si a principiului de excluziune al lui Pauli, care spune ca nu pot exista in atom doi electroni cu acelasi set de 4 numere cuantice. la fel se intampla si la atomi cu Z mai mare.
Ordinea de ocupare a starilor energetice fiind: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 5d, 4f, 6p, samd. Unde pe substraturile s avem maxim 2 electroni, pe p 6, pe d 10, pe f 14 ele ocupandu-se complet pana la trecerea la urmatorul (adica nu se tece la 3s pana nu se completeaza 2p). Ei aici mai intervine un fenomen interesant: 4f si 5d au cam aceeasi energie. de aceea in sistemul periodic se intercaleaza lantanidele (14 la numar) intre La si Hf. In mod firesc la fel se intampla si cu actinidele.
Revenind la nota. in afara de configuratia electronica nu ai gresit. insa tare imi este teama ca tocmai asta a urmarit in principal profesoara. Descrierea corecta a configuratiei electronice.